Самостоятельная работа по химии Строение электронных оболочек атомов 8 класс с ответами

СкачатьРаспечатать

Для проверки знаний по предмету Химия удобно использовать готовые сборники заданий и вопросов. Самостоятельная работа по химии Строение электронных оболочек атомов 8 класс с ответами поможет быстро провести аудит у школьников.

1 вариант

1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.

Распределение электронов по энергетическим уровням	Элемент	Электронная формула

Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?

2. Напишите электронные формулы элементов кисло­рода и натрия. Укажите для каждого элемента:

а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

3. Выберите правильные утверждения:

а) максимальное число электронов на внешнем энергети­ческом уровне атомов любого элемента равно номеру группы,
б) максимальное число электронов во втором энергетиче­ском уровне равно восьми,
в) общее число электронов в атомах любого элемента равно порядковому номеру элемента.

2 вариант

1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.

Распределение электронов по энергетическим уровням	Элемент	Электронная формула

Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?

2. Напишите электронные формулы элементов углеро­да и аргона. Укажите для каждого элемента:

а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

3. Выберите правильные утверждения:

а) число энергетических уровней в атомах элементов рав­но номеру периода,
б) общее число электронов в атоме химического элемента равно номеру группы,
в) число электронов на внешнем уровне атомов элемен­тов одной группы главной подгруппы одинаково.

3 вариант

1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.

Распределение электронов по энергетическим уровням	Элемент	Электронная формула

Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?

2. Напишите электронные формулы элементов хлора и бора. Укажите для каждого элемента:

а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

3. Выберите правильные утверждения:

а) атомы элементов одного периода содержат одинаковое число энергетических уровней,
б) максимальное число электронов на s-орбитале равно двум,
в) сходными свойствами обладают атомы химических элементов с одинаковым числом энергетических уровней.

4 вариант

1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.

Распределение электронов по энергетическим уровням	Элемент	Электронная формула

Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?

2. Напишите электронные формулы элементов алюми­ния и неона. Укажите для каждого элемента:

а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

3. Выберите правильные утверждения:
а) во всех энергетических уровнях может содержаться до восьми электронов,
б) изотопы одного химического элемента имеют одинако­вые электронные формулы,
в) максимальное число электронов на р-орбитале равно шести.

Ответы самостоятельную работу по химии Строение электронных оболочек атомов
1 вариант
1.
1) В — 1s²2s²2p¹
2) H — 1s¹
3) Al — 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Сходными свойствами обладают В и Al, так как на внешнем энергетическом уровне у атомов этих эле­ментов по три электрона.
2.
О — 1s²2s²2p⁴
а) 2,
б) 1,
в) 6;
Na — 1s²2s²2p⁶3s¹,
а) 3,
б) 2,
в) 1.
3. б, в.
2 вариант
1.
1) F — 1s²2s²2p⁵
2) Na — 1s²2s²2p⁶3s¹
3) Li — 1s²2s¹
Сходными свойствами обладают Nа и Li, так как на внешнем энергетическом уровне у этих эле­ментов по одному электрону.
2. С — 1s²2s²2p²
а) 2,
б) 1,
в) 4;
Ar — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
а) 3,
б) 2,
в) 8.
3. а, в.
3 вариант
1.
1) Р — 1s²2s²2p⁶3s²3p³
2) N — 1s²2s²2p³
3) Не — 1s²
Сходными свойствами обладают Р и N, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по пять электронов.
2. Cl — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
а) 3,
б) 2,
в) 7;
В — 1s²2s²2p¹
а) 2,
б) 1,
в) 3.
3. а, б.
4 вариант
1.
1) Mg — 1s²2s²2p⁶3s²
2) С — 1s²2s²2p²
3) Ве — 1s²2s²
Сходными свойствами обладают Ве и Mg, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по два электрона.
2.
Al — 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
а) 3,
б) 2,
в) 3;
Ne — 1s²2s²2p⁶,
а) 2,
б) 2,
в) 8.
3. б, в.